Cho 26,8g hỗn hợp gồm nhôm và fe2o3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu được chất rắn, cho chất rắn tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 11,2l khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định thành phần % các chất trong hỗn hợp ban đầu

Xét phản ứng nhiệt nhôm xảy ra hoàn toàn 

$n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$ 

Nếu $Al$ hết: 

Bảo toàn e: $2n_{Fe}=2n_{H_2}$

$\to n_{Fe}=0,5(mol)$

Bảo toàn $Fe$: 

$n_{Fe_2O_3\text{pứ}}=\dfrac{n_{Fe}}{2}=0,25(mol)$

$\to m_{Fe_2O_3\text{pứ}}=0,25.160=40g>26,8g$ (vô lí)

$\to Al$ dư, $Fe_2O_3$ hết 

Đặt $x, y$ là số mol $Al, Fe_2O_3$

$\to 27x+160y=26,8$ 

Bảo toàn $O$:

$n_{Al_2O_3}=n_{Fe_2O_3}=y(mol)$

Chất rắn gồm: $\begin{cases} Al: x-2y\\ Al_2O_3\\  Fe: 2y\end{cases}$ 

Bảo toàn e: $3n_{Al}+2n_{Fe}=2n_{H_2}$

$\to 3(x-2y)+2.2y=0,5.2$

$\to 3x-2y=1$

Giải hệ: $\begin{cases} x=0,4\\ y=0,1\end{cases}$ 

Vậy: $\%m_{Al}=\dfrac{0,4.27.100}{26,8}=40,3\%; \%m_{Fe_2O_3}=59,7\%$