cho 24g hỗn hợp Fe,Zn phản ứng với dd chứa hcl sau phản ứng thu được 8,96L H2 tính khối lượng muối thu đc. cần gấp ạ
2 câu trả lời
Bạn tham khảo!
Ta có 2 PTHH xảy ra:
$\text{1) Fe+2HCl$\rightarrow$FeCl2+H2}$
$\text{2) Zn+2HCl$\rightarrow$ZnCl2+H2}$
Gọi $\text{x,y}$ là $\text{số mol Fe, Zn}$
$\rightarrow$ $\text{nH2(1)=x và nH2(2)=y}$
Có $\text{nH2=$\dfrac{8,96}{22,4}$=0,4 mol}$
Ta có hệ phương trình sau:
$\begin{cases} \text{56x+65y=24}\\\text{1x+1y=0,4}\ \end{cases}$
$\rightarrow$ $\text{x=0,22 và y=0,178}$
Dựa vào PTHH 1) $\text{nFe=nFeCl2=x=0,22 mol}$
$\rightarrow$ $\text{mFeCl2=0,22.127=27,94g}
Dựa vào PTHH 2) $\text{nZn=nZnCl2=y=0,178 mol}$
$\rightarrow$ $\text{mZnCl2=0,178.136=24,208g}$
Vậy $\text{m muối=27,94+24,208=52,148g}$
Đáp án:
`m_{Muối} = 52,3` `gam`
Giải thích các bước giải:
PTHH : `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
PTHH : `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`
Gọi `a` là số mol của `Fe`
Gọi `b` là số mol của `Zn`
`-> 56a + 65b = 24` `( 1 )`
`n_{H_2} = (8,96)/(22,4) = 0,4` `mol`
`-> a + b = 0,4` `( 2 )`
Từ `1` và `2` , ta được :
`-> a = 2/9` `mol`
`-> b = 8/45` `mol`
Khối lượng của `FeCl_2` là :
`m_{FeCl_2} = 2/9 . 127 = 28,2` `gam`
Khối lượng của `ZnCl_2` là :
`m_{ZnCl_2} = 8/45 . 136 = 24,2` `gam`
Khối lượng của muối là :
`m_{Muối} = 28,2 + 24,2 = 52,4` `gam`
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
