cho 24,8 (gam) hỗn hợp 2 chất bột Fe và CuO tác dụng hết với 400ml dd HNO3 loãng . thấy có 6,72 lít khí ( đktc) NO bay ra . Viết pt phản ứng xãy ra ( nếu có ) Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu Xác định nồng độ mol của dd HNO3 đã dùng Giúp nhanh cho cho em với ạ em cảm ơn

$PTHH:CuO+2HNO_3\to Cu(NO_3)_2+H_2O\\ Fe+4HNO_3\to Fe(NO_3)_3+NO\uparrow+2H_2O\\ n_{NO}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{NO}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8(g)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{16,8}{24,8}.100\%=67,74\%\\ \Rightarrow \%_{CuO}=100\%-67,74\%=32,26\%\\ n_{CuO}=\dfrac{24,8-16,8}{80}=0,1(mol)\\ \Rightarrow \Sigma n_{HNO_3}=2n_{CuO}+4n_{Fe}=1,4(mol)\\ 400(ml)=0,4(l)\\ \Rightarrow C_{M_{HNO_3}}=\dfrac{1,4}{0,4}=3,5M$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 PTHH: 

     $Fe+4HNO_3→Fe(NO_3)_3+NO↑+2H_2O$

     $CuO+2HNO_3→Cu(NO_3)_2+H_2O$

* Ta có: $n_{NO}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

→ $n_{Fe}=0,3(mol)$

⇒ $\%m_{Fe}=\dfrac{0,3×56}{24,8}×100\%=67,74\%$

⇒ $\%m_{CuO}=100\%-67,74\%=32,26\%$

* Ta có: $n_{CuO}=\dfrac{24,8-16,8}{80}=0,1(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $''Cu''$: $n_{Cu(NO_3)_2}=n_{CuO}=0,1(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $''Fe''$: $n_{Fe(NO_3)_3}=n_{Fe}=0,3(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $''N''$: $n_{HNO_3}=3n_{Fe(NO_3)_3}+2n_{Cu(NO_3)_2}+n_{NO}$

                                                               $=3×0,3+2×0,1+0,3=1,4(mol)$

⇒ $C_{(M)HNO_3}=\dfrac{1,4}{0,4}=3,5(M)$