Cho 224 ml khí N2 (đktc) tác dụng với H2 dư thu được 134,4 ml khí NH3 (đktc). Tính hiệu suất phản ứng.
2 câu trả lời
Đáp án: $H=30\%$
Giải thích các bước giải:
$N_2+3H_2\buildrel{{t^o,xt,p}}\over\rightleftharpoons 2NH_3$
Đề cho lượng $H_2$ dư ⇒ Tính hiệu suất phản ứng theo $N_2$
$n_{N_2(bđ)}=\dfrac{224÷1000}{22,4}=0,01(mol)$
Sau phản ứng:
$n_{NH_3}=\dfrac{134,4÷1000}{22,4}=6.10^{-3}(mol)$
→ $n_{N_2}=\dfrac{1}{2}n_{NH_3}=\dfrac{1}{2}×6.10^{-3}=3.10^{-3}(mol)$
⇒ $H=\dfrac{3.10^{-3}}{0,01}×100\%=30\%$
Bạn tham khảo:
$n_{N_2}=0,01(mol)$
$n_{NH_3}=6.10^{-3}(mol)$
$N_2+3H_2 \to 2NH_3$
$n_{N_2}=0,003(mol)$
$H_{N_2}=\dfrac{0,003}{0,01}.100\%=30\%$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
