Cho 21,8 gam hỗn hợp 3 kim loại Zn, Fe, Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, phản ứng xong thu được m gam chất rắn và 6,72 lít H2. Cho m gam chất rắn tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thì có 1,12 lít khí sunfurơ bay ra. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra? b) Xác định thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp (biết các khí đo ở đktc)

Đáp án `+` Giải thích các bước giải `!`

`a)`

PTHH:

`Zn+H_2SO_4 (l)` $\longrightarrow$ `ZnSO_4+H_2\uparrow` `(1)`

`Fe+H_2SO_4 (l)` $\longrightarrow$ `FeSO_4+H_2\uparrow` `(2)`

`to` Chất rắn: `Cu`

`to` Khí: `H_2`

`n_(H_2) = (6,72)/(22,4) = 0,3` `(mol)`

PTHH:

`Cu+2H_2SO_4 (đ)` `overset(t^o)to` `CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O` `(3)`

`n_(SO_2) = (1,12)/(22,4) = 0,05` `(mol)`

Theo phương trình `(3):`

`n_(Cu) = n_(SO_2) = 0,05` `(mol)`

`=> m_(Cu) = 0,05. 64 = 3,2` `(g)`

`=> m_(hh \ Zn, Fe) = 21,8-3,2 = 18,6` `(g)`

`@` Gọi số mol của `Zn; Fe` lần lượt là `a; b`

Ta có:

`m_(hh \ Zn, Fe) = m_(Zn)+m_(Fe)`

`= 65a+56b = 18,6` `(g)` `(***)`

`n_(H_2) = a+b=0,3` `(mol)` `(2***)`

Từ `(***), (2***)` ta có:

$\begin{cases} 65a+56b=18,6\\a+b=0,3\end{cases}$

`=>` $\begin{cases} 65a+56b=18,6\\a+b=0,3\end{cases}$

`=>` $\begin{cases} a=0,2 \ (mol)\\b=0,1 \ (mol)\end{cases}$

`=>` $\begin{cases} m_{Zn} = 0,2. 65 = 13 \ (g)\\m_{Fe} = 0,1. 56 = 5,6 \ (g)\end{cases}$

`=> m_(Zn) = (13)/(21,8). 100% ~~ 59,6%`

`=> m_(Fe) = (5,6)/(21,8). 100% ~~ 25,7 %`

`=> m_(Cu) = 100%-59,6%-25,7% = 14,7 %`