Cho 200ml dd H2SO4 aM tác dụng với 300ml dd NAOH 0.1M thu được dung dịch có ph=1. Tính a
1 câu trả lời
Đáp án:
a=0,2M
Giải thích các bước giải:
Vì thu được dung dịch có pH=1 nên sau phản ứng dung dịch có axit dư
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2{\rm{a}}m{\rm{o}}l\\
{n_{NaOH}} = 0,03mol\\
\to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4{\rm{a}}m{\rm{o}}l\\
\to {n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} = 0,03mol\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
{n_{{H^ + }}}dư= (0,4{\rm{a}} - 0,03)mol\\
\to C{M_{{H^ + }}}dư= \dfrac{{0,4{\rm{a}} - 0,03}}{{0,2 + 0,3}} = {10^{ - 1}}\\
\to a = 0,2M
\end{array}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
