Cho 200g dd H2SO4 19,6% tác dụng với 9,8g Đồng(II) hidroxit a.Nêu hiện tượng, viêt pthh b.Tính C% chất tan có trong dd tđ sau phản ứng
2 câu trả lời
nCu(OH)2 = 9.8/98=0.1 mol
nH2SO4=200.19,6/100.98=0.4 mol
a) HIện tượng: Chất rắn màu xanh lam Cu(OH)2 tan dần, tạo thành dung dịch màu xanh lam.
PTHH: Cu(OH)2+H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O
b) mdd sau phản ứng: 200+9,8=209,8g
PTHH: Cu(OH)2+H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O
Trước pư 0.1 0.4 mol
Phản ứng 0,1-----> 0,1-----> 0,1 mol
Sau pư 0 0.3 0.1 mol
C% H2SO4 dư = 0,3.98/209,8 .100%=14,01%
C% CuSO4 = 0,1.160/209,8 .100% =7,62%
Giải thích các bước giải:
$nCu(OH)2=$ `(9,8)/(98` $=0,1mol$
$mH2SO4=200.$ `(19.8)/(100)` $=39,2g$
$nH2SO4=$ `(39,2)/(98)` $=0,4mol$
a/.
Hiện tượng: Khi cho dd $H2SO4$ tác dụng với $Cu(OH)2$, ta thấy: Chất rắn $Cu(OH)2$ có màu xanh lơ tan dần trong dd $H2SO4$ $19,6$%, tạo thành dd $CuSO4$ có màu xanh lam
PTHH: $Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O$
b/.
PTHH: $Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O$
0,1 0,1 0,1 (mol)
Theo đề bài thì $nH2SO4=0,4mol$ ⇒ $nCu(OH)2$ hết, $nH2SO4$ còn dư.
⇒ Tính theo số mol của $nCu(OH)2$
Theo phương trình ta có:
$nH2SO4phảnứng=nCuSO4=nCu(OH)2=0,1mol$
$nH2SO4dư=nH2SO4-nH2SO4phảnứng=0,4-0,1=0,3mol$
$mH2SO4dư=0,3.98=29,4g$
$nCuSO4=0,1.160=16g$
Theo định luật bảo toàn khối lượng thì:
$mddtrướcpư=mddsaupư=200+9,8=209,8g$
⇒ $C$ % $(CuSO4dư)=$ `(16)/(209,8)` $.100$ % $≈7,63$ %
⇒ $C$ % $(H2SO4dư)=$ `(29,4)/(209,8)` $.100$ % $=14,01$ %