Cho 2 lit N2 và 7 lit H2 vào bình phản ứng ,thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac ở điều kiện thích hợp. Hỗn hợp khí thu được sau phản ứng có V = 8,2 lít .Biết các thể tích đo ở cùng điều kiện. Thể tích NH3 thu được là : A.1,6 lít. B.0,8 lít. C.3,2 lít. D.2,4 lít.
2 câu trả lời
Đáp án: $B$
Giải thích các bước giải:
$N_2+3H_2\buildrel{{t^o,p,xt}}\over\rightleftharpoons 2NH_3$
Tỉ lệ thể tích chính là tỉ lệ số mol
- Ban đầu: $n_{N_2}=2(mol)$; $n_{H_2}=7(mol)$
Xét $\dfrac{n_{N_2}}{1}$ và $\dfrac{n_{H_2}}{7}$
→ $N_2$ hết, $H_2$ dư
- Phản ứng:
Đặt $n_{N_2}$ là $x(mol)$
→ $n_{H_2}=3x(mol)$
→ $n_{NH_3}=2x(mol)$
- Sau phản ứng:
→ $n_{N_2}=2-x(mol)$
→ $n_{H_2}=7-3x(mol)$
→ $n_{NH_3}=2x(mol)$
⇒ $n_{\text{hh sau p/ứ}}=2-x+7-3x+2x=9-2x(mol)$ $(1)$
Đề cho sau phản ứng thu được 8,2 lít hỗn hợp khí:
$(1)$ ⇒ $9-2x=8,2$
⇔ $x=0,4$
Mà $n_{NH_3}=2x=2×0,4=0,8(mol)$
Tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ mol ⇒ $V_{NH_3}=0,8(l)$
Đáp án:
B
Giải thích các bước giải:
Xảy ra phản ứng:
N2 + 3H2 = 2NH3
Ban đầu 2 7
Phản ứng a 3a 2a
Dư 2-a 7-3a 2a
V sau = 2 - a + 7 - 3a + 2a = 8,2 hay a = 0,4
V NH3 = 2a = 0,8
Chọn B
