Cho 2,8 gam một kim loại R hóa trị 3 tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (điều kiện tiêu chuẩn). a. Xác định tên của R? b. Xác định khối lượng muối thu được?

$a)PTHH:R+4HNO_3\to R(NO_3)_3+NO\uparrow+2H_2O$

$n_{NO}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$

Theo PT: $n_R=n_{NO}=0,05(mol)$

$\Rightarrow M_R=\dfrac{2,8}{0,05}=56(g/mol)$

$\Rightarrow R:Fe$(sắt)

$b)$ Theo PT: $n_{Fe(NO_3)_3}=n_{NO}=0,05(mol)$

$\Rightarrow m_{muối}=m_{Fe(NO_3)_3}=0,05.242=12,1(g)$

`n_{NO} = V/{22,4} = {1,12}/{22,4} = 0,05(mol)`

________________________________________________________

`a)`

Phương trình hóa học :

`R + 4HNO_3 -> R(NO_3)_3 + NO↑ + 2H_2O`

Theo phương trình : `n_R = n_{NO} = 0,05(mol)`

`-> M_R = m/n = {2,8}/{0,05} = 56`$(g/mol)$

Vậy kim loại `R` là Sắt `(Fe)`

________________________________________________________

`b)`

Muối là `Fe(NO_3)_3`

Theo phương trình : `n_{Fe(NO_3)_3} = n_{NO} = 0,05(mol)`

`-> m_{Fe(NO_3)_3} = n.M = 0,05.242 = 12,1(gam)`

________________________________________________________