Cho 2, 56g gam Cu vào cốc đựng 40 ml dung dịch AgNO3 Sau phản khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. a) Xác định các chất trong dung dịch X và chất rắn Y b) Tính nồng độ mol chất tan trong X và giá trị của m. Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
1 câu trả lời
Gửi bạn đáp án:
Có: nCu=0,04mol
n$AgNO_{3}$=0,04mol
PTHH: Cu+ $2AgNO_{3}$ → $Cu(NO_{3})_{2}$ +2Ag
Có: nCu= $\frac{0,04}{1}$ > n$AgNO_{3}$= $\frac{0,04}{2}$
→ nCu dư, n$AgNO_{3}$ pư hết
⇒Chất trong dung dịch X là ${Cu(NO3))2}$
Chất rắn Y là Ag.
b) n$Cu(NO_{3})_{2}$ =$\frac{0,04}{2}$ = 0,02mol
→ CM$Cu(NO_{3})_{2}$=$\frac{0,02}{0,04}$ =0,5M
mAg= 0,02 x 108= 2,16 (g)
CHÚC BẠN HỌC TỐT!! ❤🙆♀️
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
