Cho 2,52 g hh Mg,Al tác dụng hết với dd HCl thu được 2,688 l khí ở đktc . Cũng cho 2,52 g hh kim loại trên tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng thu được 0,672 l khí là sp duy nhất của sự khử của S+6 . Xác định số khử duy nhất đó .

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol)$

$⇒ 24a + 27b = 2,52(1)$

$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
$⇒ n_{H_2} = n_{Mg} + \frac{3}{2}n_{Al}$
$a + 1,5b = \frac{2,688}{22,4} = 0,12(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,06 ; b = 0,04$

Gọi số oxi hóa của sản phẩm khử là $n$

$n_{khí} = \frac{0,672}{22,4} = 0,03(mol)$

Quá trình oxi hóa - khử :

$Mg^0 → Mg^{2+} + 2e$

$Al^0 → Al^{3+} + 3e$
$S^{6+} + (6-n)e→ S^{n+}$

Bảo toàn electron , ta có :

$2n_{Mg} + 3n_{Al} = (6-n).n_{khí}$
$⇒ 0,06.2 + 0,04.3 = (6 - n).0,03$
$⇒ n = -2(H_2S)$

 Vậy sản phẩm khử duy nhất đó là $H_2S$

Gọi a, b là mol Mg, Al.

$\Rightarrow 24a+27b=2,52$     (1) 

$n_{H_2}=0,12 mol$

Bảo toàn e: $ 2a+3b=0,12.2=0,24$ (2)

(1)(2) $\Rightarrow a=0,06; b=0,04$

$n_{\text{spk}}=\frac{0,672}{22,4}=0,03 mol$ 

Sản phẩm khử đã nhận n electron. 

Bảo toàn e: $0,03n=0,06.2+0,04.3$

$\Leftrightarrow n=8$

Vậy spk là $H_2S$ ($S^{+6}+8e\to S^{-2}$)