Cho 2,4g Mg tác dụng với HNO3 dư. Phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,12 lit NO (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối thu được trong X là A. 14,8g B. 15,3 g C. 11,7 g D. 17,25g

Đáp án:

 \(B\)

Giải thích các bước giải:

 Ta có:

\({n_{Mg}} = \frac{{2,4}}{{24}} = 0,1=n_{Mg(NO_3)_2}{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{NO}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol}}\)

Bảo toàn e:

\(2{n_{Mg}} = 3{n_{NO}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}}\)

\( \to 0,1.2 = 0,05.3 + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}} \to {n_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,00625{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{muối}} = {m_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} + {m_{N{H_4}N{O_3}}}\)

\( = 0,1.(24 + 62.2) + 0,00625.80 = 15,3{\text{ gam}}\)

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`B`

Giải thích các bước giải:

`n_{Mg}=2,4÷24=0,1 mol`

`=> n_{e.nhường}=0,1.2=0,2 mol`

`n_{NO}=1,12÷22,4=0,05 mol`

`=> n_{e.nhận}=0,05.3=0,15 mol # 0,2`

=> Ngoài `NO` còn có sản phẩm khử khác là `NH_4NO_3`

Ta có:

`BTe: 2n_{Mg}=3n_{NO}+8n_{NH_4NO_3}`

`=> n_{NH_4NO_3}={2.0,1-3.0,05}/{8}=0,00625 mol`

`=> m_{Muối}=m_{Mg(NO_3)_2}+m_{NH_4NO_3}`

          `=0,1.148+0,00625.80`

          `=15,3g`

=> Chọn `B`