Cho 2,28 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thấy có 672 ml (đktc) một khí không màu, hóa nâu trong không khí (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Phần trăm khối lượng Fe trong X là: A. 36,84%. B. 63,16%. C. 23,47%. D. 76,53%. (Fe = 56; Cu = 64)

Đáp án: $A$

Giải thích các bước giải:

 - Khí không màu, hóa nâu trong không khí là $NO$

Đặt: $\begin{cases} n_{Cu}=x(mol)\\n_{Fe}=y(mol) \end{cases}$

Khi cho hai kim loại trên tác dụng với dung dịch $HNO_3$ loãng sẽ đẩy chúng lên hóa trị cao nhất, đồng thời sản phẩm khử của 2 kim loại là $NO$. (Nitơ trong $NO$ có số oxi hóa là $+2$) 

  Bảo toàn $e$: $2x+3y=3×\dfrac{672÷1000}{22,4}=0,09$ $(1)$

  $m_{hh}=2,28(g)$ → $64x+56y=2,28$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,0225\\y=0,015 \end{cases}$

⇒ $\%m_{Fe}=\dfrac{0,015×56}{2,28}×100\%=36,84\%$

Đáp án:

`A.36,84%`

Giải thích các bước giải:

- Khí không màu , hóa nâu trong không khí là khí `:NO`

`V_{NO}=672(ml)=0,672(l)`

`n_{NO}=\frac{0,672}{22,4}=0,03(mol)`

Gọi $\begin{cases} n_{Cu}=x(mol)\\n_{Fe}=y(mol) \end{cases}$

`m_{X}=m_{Cu}+m_{Fe}=64.x+56.y=2,28(g)`        `(1)`

$\xrightarrow[]{\text{Bảo toàn electron}}:2.n_{Cu}+3.n_{Fe}=3.n_{NO}$

Hay `:2.x+3.y=3.0,03=0,09`             `(2)`

Từ `(1);(2) \to`$\begin{cases} n_{Cu}=x=0,0225(mol)\\n_{Fe}=y=0,015(mol) \end{cases}$

`%m_{Fe}=\frac{0,015.56}{2,28}.100%=36,84%`