cho 2,24g bột sắt vào V(ml) dung dịch HNO3 1M, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 448ml khí NO. V có giá trị bao nhiêu?
2 câu trả lời
Đáp án: $80ml$
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe}=\dfrac{2,24}{56}=0,04(mol)$
$n_{NO}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02(mol)$
Giả sử phản ứng chỉ tạo $Fe^{2+}$. Khi đó $Fe$ phản ứng nhiều nhất
Bảo toàn e: $2n_{Fe\text{pứ}}=3n_{NO}$
$\to n_{Fe\text{pứ}}=0,03(mol)<0,04(mol)$
$\to Fe$ dư, giả sử đúng
Bảo toàn $Fe$: $n_{Fe(NO_3)_2}=n_{Fe\text{pứ}}=0,03(mol)$
Bảo toàn $N$:
$n_{HNO_3}=0,03.2+0,02=0,08(mol)$
$\to V=0,08l=80ml$
Đáp án:
\({V_{HN{O_3}}} = 0,08l\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
{n_{Fe}} = 0,04mol\\
{n_{NO}} = 0,02mol\\
\to {n_{NO}} < {n_{Fe}} \to {n_{Fe}}dư\\
\to {n_{HN{O_3}}} = 4{n_{NO}} = 0,08mol\\
\to {V_{HN{O_3}}} = 0,08l
\end{array}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
