Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là A.8.88g B.13.92 C.6.52g D.13.32g
2 câu trả lời
Đáp án:
B. $m = 13,92\,\,gam$
Giải thích các bước giải:
${n_{Mg}} = 0,09\,\,mol$
${n_{NO}} = 0,04\,\,mol$
Nhận thấy: $2{n_{Mg}} > 3{n_{NO}} \to $ sản phẩm khử chứa $NH_4NO_3 $
Bảo toàn electron: $2{n_{Mg}} = 3{n_{NO}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}}$
$\to {n_{N{H_4}N{O_3}}} = \dfrac{{0,09.2 - 0,04.3}}{8} = 7,{5.10^{ - 3}}\,\,mol$
Muối khan gồm:
$Mg{(N{O_3})_2}:\,\,0,09\,\,mol;\,\,N{H_4}N{O_3}:7,{5.10^{ - 3}}\,\,mol$
${m_{muối}} = 0,09.148 + 7,{5.10^{ - 3}}.80 = 13,92\,\,gam$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có nMg = 2,16/24 =0,09 mol
nNO = 0,896/22,4 = 0,04 mol
Áp dụng định luật BT e , ta có :
$Mg^{0}$ --> $Mg^{2+}$ + 2e
có n e cho = 2nMg = 0,09.2 = 0,18 mol
$N^{5+}$ + 3e -->NO
$N^{5+}$ + 8e --> NH4NO3
có n e nhận = 3nNO + 8nNH4NO3 = 0,12 + 8nNH4NO3 (mol)
Vì n e cho = n e nhận nên 0,12 + 8nNH4NO3 = 0,18
⇒ nNH4NO3 = 0,0075 mol
Áp dụng ĐLBT nguyên tố với Mg , có nMg(NO3)2 = nMg = 0,09 mol
⇒ m muối khan = mMg(NO3)2 + mNH4NO3
= 0,09.148 + 0,0075.80 = 13,92 gam
⇒ đáp án B
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
