Cho 2,16 g Al tan hết trog dung dịch HNO3 dư thu được 0,336 lít X (duy nhất,ĐKTC).Cô cạn dung dịch thu được 18,24 gam muối khan.Tìm công thức của X?
2 câu trả lời
Đáp án:
N2O
Giải thích các bước giải:
Gọi a là số electron nhận của khí X
nAl = 0,08 mol
mAl(NO3)3 = 0,08. 213 = 17,04 g< 18,24 => có muối NH4NO3
mNH4NO3 = 18,24 - 17,04 = 1,2 gam => nNH4NO3 = 0,015 mol
nX = 0,015 mol
Bảo toàn e ta có: 0,08. 3 = 0,015. 8 + 0,015. a => a = 8
Vậy X là N2O
Đáp án:
N2O
Giải thích các bước giải:
Câu này không phải của lớp 9 nha bạn!!!!
Al + HNO3 -> khí X + dung dịch chứa 18,24 gam muối khan
Ta có: nAl=2,16/2,7=0,08 mol
Muối khan thu được gồm Al(NO3)3 0,08 mol (bảo toàn Al) và NH4NO3 x mol
-> 0,08.(27+62.3)+80x=18,24
Giải được x=0,015 mol
Ta có: nX=0,336/22,4=0,015 mol
Gọi n là số e khí X nhận
Bảo toàn e:
3nAl=8nNH4NO3 +n.nX
-> 0,08.3=0,015.8+n.0,015 -> n=8
Thỏa mãn 2N+5 +8e -> 2N+1 -> khí X là N2O
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm