Cho 2,16 g Al tan hết trog dung dịch HNO3 dư thu được 0,336 lít X (duy nhất,ĐKTC).Cô cạn dung dịch thu được 18,24 gam muối khan.Tìm công thức của X?

2 câu trả lời

Đáp án:

 N2O

Giải thích các bước giải:

Gọi a là số electron nhận của khí X

nAl = 0,08 mol

mAl(NO3)3 = 0,08. 213 = 17,04 g< 18,24 => có muối NH4NO3

mNH4NO3 = 18,24 - 17,04 = 1,2 gam => nNH4NO3 = 0,015 mol

nX = 0,015 mol

Bảo toàn e ta có: 0,08. 3 = 0,015. 8 + 0,015. a => a = 8

Vậy X là N2O

Đáp án:

 N2O

Giải thích các bước giải:

Câu này không phải của lớp 9 nha bạn!!!!

Al + HNO3 -> khí X + dung dịch chứa 18,24 gam muối khan

Ta có: nAl=2,16/2,7=0,08 mol

Muối khan thu được gồm Al(NO3)3 0,08 mol (bảo toàn Al) và NH4NO3 x mol

-> 0,08.(27+62.3)+80x=18,24

Giải được x=0,015 mol

Ta có: nX=0,336/22,4=0,015 mol

Gọi n là số e khí X nhận

Bảo toàn e:

3nAl=8nNH4NO3 +n.nX

-> 0,08.3=0,015.8+n.0,015 -> n=8

Thỏa mãn 2N+5  +8e -> 2N+1 -> khí X là N2O

Câu hỏi trong lớp Xem thêm
2 lượt xem
2 đáp án
3 giờ trước