Cho 19.36 gam hỗn hợp X(FeS Mg CuS) vào dd H2SO4 loãng dư thu được 4.928 lít hỗn hợp khí Y và chất rắn Z. Hoà tan Z vào dd H2SO4 đặc nóng thu được 2.24 lít khí. a) tính khối lượng hỗn hợp ban đầu...b) đốt cháy hỗn hợp khí y bằng oxi dư rồi cho sản phẩm cháy qua 250ml Ca (OH)2 0.3M (d=1,1) thu được dd Z tính nồng độ % chất tan trong dd Z viết pt đã xảy ra

Phân tích:

Cho X vào H2SO4 loãng dư=> khí X: H2S Và H2, Chất rắn là CuS

+ Cho Z vào dd H2SO4 đặc nóng=> Khí sinh ra là SO2

Giải

 nSO2=2.24/22/4=0.1 mol

Xét phương trình phản ứng giữa CuS và dd H2SO4 đặc nóng

 cho e: S2- 6e  => S+4

nhận e: S+6 +2e=S+4

=> ne(nhận)=2xnSO2=0.2 mol=> ne(cho)=0.2 mol=> NCuS= 1/6x0.2= 1/3x0.1 mol

Gọi số mol của 3 chất trong X lần lượt là a,b,c mol

Ta có c=0.1/3 (mol)=> mCuS=3.2g

Phương trình khối lượng X: 88a+24b+96c=19.36=> 88a+24b=16.16(1)

nH2S+nH2=4.928/22.4=0.22 Mol

 a+1/2b=0.22(2)( Nếu bạn chưa hiểu chỗ này viết pt ra nhé)

Từ (1) và (2)=> a=0.14, b=0.16

=> mFeS=0.14x88=13.12g, mMg=24x0.16=3.84g

b. Y bao gồm H2S, H2

Đốt cháy Y bằng O2 Dư=> Sản phẩm sau phản ứng gồm SO2,H20

2H₂S+3O₂→2H₂O+2SO₂

2H2+O2→2H2O

nSO2=nH2S=0.14 mol

nH20=nH2+nH2S=0.14+0.16=0.3 Mol

Khối lượng dung dịch ban đầu : mdd(t)= mSO2+mH20+mdd(Ca(OH)2)

n(Ca(OH)2)=0.25X0.3=0.075 mol

nSO2/n(Ca(OH)2=0.14/0.075=1.86=> Sau phản ứng có 2 muối, 1 muối kết tủa, 1 muối tan

=> Mdd sau phản ứng= mdd(t)- m(CaSO3)

bạn tính mCaHSO3  rồi chuyển qua tính nồng độ phần trăm chất tan.

Bạn xử lý nốt nhé vì d ko ghi rõ đơn vị nên bước tính mdd(Ca (OH)2) mình để lại

Chúc bạn hiểu và làm bài tương tự.