Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,3 mol Fe2(SO4)3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là

Đặt $x$, $2x$ là số mol $Zn$, $Cu$

$\Rightarrow 65x+64.2x=19,3$

$\Leftrightarrow x=0,1(mol)$

$\Rightarrow n_{Zn}=0,1(mol); n_{Cu}=0,2(mol)$

$n_{Fe^{3+}}=2n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,6(mol)$

$Zn+2Fe^{3+}\to Zn^{2+}+2Fe^{2+}$

$\Rightarrow Fe^{3+}$ dư

$n_{Fe^{2+}}=0,1.2=0,2(mol)$

$n_{Fe^{3+}}=0,6-0,1.2=0,4(mol)$

$Cu+2Fe^{3+}\to Cu^{2+}+2Fe^{2+}$

$\Rightarrow Cu$ và $Fe^{3+}$ vừa hết.

Vậy $m=0$

Đáp án:

 `m=9,6(g)`

Giải thích các bước giải:

 Gọi `x` là số mol `Zn`

Do `Zn` và `Cu` có số mol tỉ lệ `1:2`

`=>n_{Cu}=2x`

Ta có

`m_{hh}=19,3(g)`

`=>65x+64.2x=19,3`

`=>x=0,1(mol)`

`=>n_{Zn}=0,1(mol)`

`n_{Cu}=0,2(mol)`

\(\ Zn+2\mathop{Fe}\limits^{+3}\to \mathop{Zn}\limits^{+2}+2\mathop{Fe}\limits^{+2} \\Cu+2\mathop{Fe}\limits^{+3}\to \mathop{Cu}\limits^{+2}+2\mathop{Fe}\limits^{+2}\)

Theo phương trình

Khối lượng kim loại sau phản ứng là khối lượng `Cu` dư

\(n_{Cu(pứ)}=\dfrac{1}{2} (n_{\mathop{Fe}\limits^{+3}} -2n_{Zn})\)

`=>n_{Cu(pứ)}=0,05(mol)`

`=>n_{Cu(dư)}=0,15(mol)`

`=>m=0,15.64=9,6(g)`