Cho 19,2 gam Cu vào một cốc đựng dung dịch Agno3.Sau 1 thời gian lấy thanh đồng ra cân nặng 30,6 gam. Khối lượng Ag bám trên thanh Cu là?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đặt n_{Cu tham gia phản ứng} = x (mol); ( x > 0 )

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₃ + 2Ag

x                                              2x

mtăng= mAg - mCu

 <=>216x−64x=11.4

⇔152x=11.4

⇔x=0.075

⇒ m_Cu = 0,075.64 = 4.8 (g)

Đáp án:

$m_{Ag} = 16,2\ g$

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol Cu phản ứng là x mol

PTHH: $Cu + 2AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2Ag\\\ x \to \hspace{5,5cm}2x\hspace{0,2cm}(mol)$

Lấy thanh đồng lúc sau đem cân lên là 30,6 gồm có 

$30,6 = m_{Cu\ \text{dư}} + m_{Ag\ \text{sinh ra}}$

$\to 19,2 - 64x + 2.108x = 30,6 \to x =0,075\ mol$

Vậy khối lượng Ag bám trên thanh Cu là: $m_{Ag} = 0,075.2.208 = 16,2\ g$