Cho 18.5g hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn tác dụng với 200ml dd H2SO4 loãng 1.2M. Phản ứng xảy ra xong lấy 1/2 lượng thoát ra cho qua ống sứ chứa x gam CuO nung nóng, sau phản ứng thấy trong ống còn lại 8.96gam chất rắn. Tìm x? Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

Đáp án:

Giải:
Các PTHH:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (1)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2)
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (3)
nH2SO4 = 0,24 (mol)
- Giả sử trong hỗn hợp chỉ có Mg => nHỗn hợp = 0,77 > nH2SO4
- ______________________ Fe => nHỗn hợp = 0,33 > nH2SO4
- ______________________ Zn => nHỗn hợp = 0,28 > nH2SO4
=> H2SO4 hết, kim loại dư
nH2SO4 = 0, 24 (mol) = nH2
=> nH2 lấy ra là: 0,12 (mol)
CuO + H2 → (nhiệt độ) Cu + H2O (4)
Giả sử 8,96 gam chất rắn chỉ có Cu sau khi khử:
nCu = 0,14 (mol) = nH2 > (1/2) nH2 => vô lý
Vậy 8,96 gam chất rắn gồm có Cu sau khi khử và CuO dư:
nCu = nH2
=> nCu = 0,12 (mol)
=> mCu = 7, 68 (g)
mCuO dư = 1,28 (g) => nCuO dư = 0,016 (mol)
=> nCuO ban đầu = 0,136 (mol)
=> x = 10,88 (g)