cho 18.3 g hỗn hợp A gồm Na, Ba tác dụng với H2O dư thu được 4,48ml H2 (đktc) thu được dd B . Cô cạn B thu được m gam rắn khan là ?
2 câu trả lời
Đáp án: $25,1g$
Giải thích các bước giải:
Sửa đề: $4,48l$
$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
$\to n_{OH^-}=2n_{H_2}=0,4(mol)$
Chất rắn cô cạn là hai bazơ.
$\to m=m_A+m_{OH^-}=18,3+0,4.17=25,1g$
`n_(H_2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 ( mol ) `
`PTHH : `
`2Na + 2H_2O -> 2NaOH + H_2`
`Ba + 2H_2O -> Ba(OH)_2 + H_2`
Theo pt , ta thấy :` 2n_(H_2) = n_(OH^-) `
`=> n_(OH^-) = 0.2 × 2 = 0.4 ( mol ) `
Áp dụng `ĐLBTKL` , ta có :
` m_(B) = m_(\text{kim loại } ) + m_(OH^-) `
`=> m_B = 18.3 + 0.4 × 17 = 25.1 ( g ) `
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
