Cho 18,8g hỗn hợp Fe(OH)2 và Cu(OH)2 nung trong không khí tới khối lượng không đổi thu được 16g chất rắn . a) Tính% khối lượng mỗi chất trong chất rắn thu được. b) Cho chất rắn trên tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng 49%. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 phải dùng và nồng độ các chất sau phản ứng. Giúp em với ạ cần gấp ạ 😭🥲 nhanh ạ làm ơn Em vote 5 sao cho ctrlhn ạ 🥲
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
PTHH:
$4Fe(OH)2+O2(to)→2Fe2O3+4H2O$
0,1 0,05 (mol)
$Cu(OH)2(to)→CuO+H2O$
0,1 0,1 (mol)
Gọi $x$ là số mol của $Fe(OH)2$, $y$ là số mol của $Cu(OH)2$
Theo đề bài, ta có:
$mhỗnhợp=mFe(OH)2+mCu(OH)2=18,8g$
⇔ $mhỗnhợp=90x+98y=18,8$ (1)
$m(rắn)=mFe2O3+mCuO=16g$
$m(rắn)=80x+80b=16$ (2)
Từ (1) và (2)
⇒ $x=0,1mol$ và $y=0,1mol$
Theo phương trình, ta có:
$nFe2O3=$ `2/4` $.nFe(OH)2=$ `1/2` $.0,1=0,05mol$
⇒ $mFe2O3=0,05.160=8g$
⇒ $nCuO=nCu(OH)2=0,1mol$
⇒ $mCuO=16-8=8g$
⇒ $C$ % $(Fe2O3)=$ `8/(16)` $.100$% $=50$%
⇒ $C$ % $(CuO)=100$% $-50$% $=50$%
b/.
PTHH: $Fe2O3+3H2SO4(đặc,to)→Fe2(SO4)3+3H2O$ (3)
0,05 0,15 0,05 (mol)
$CuO+H2SO4(đặc,to)→CuSO4+H2O$ (4)
0,1 0,1 0,1 (mol)
Từ phương trình (3), ta có:
$nH2SO4(3)=3.nFe2O3=3.0,05=0,15mol$
$nFe2(SO4)3=nFe2O3=0,05mol$
Từ phương trình (4), ta có:
$nCuSO4=nCuO=0,1mol$
$nH2SO4(4)=nCuO=0,1mol$
⇒ $nH2SO4=nH2SO4(3)+nH2SO4(4)=0,15+0,1=0,25mol$
⇒ $mH2SO4=$ `(0,25.98)/(49%)` $=50g$
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
$mdungdịchsauphảnứng=mFe2O3+mCuO+mH2SO4=16+50=66g$
⇒ $C$ % $(Fe2(SO4)3)=$ `(0,05.400)/(66)` $.100$% $=30,3$%
⇒ $C$ % $(Cu(SO4))=$ `(0,1.160)/(66)` $.100$% $=24,24$%
Bạn tham khảo:
$a/$
$4Fe(OH)_2+O_2 \xrightarrow{t^{o}} 2Fe_2O_3+4H_2O$
$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^{o}} CuO+H_2O$
$n_{Fe(OH)_2}=a(mol)$
$n_{Cu(OH)_2}=b(mol)$
$m_{hh}=90a+98b=18,8(1)$
$m_{Rắn}=80a+80b=16(2)$
$(1)(2)$
$a=b=0,1$
$\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,05.160}{16}.100\%=50\%$
$\%m_{CuO}=50\%$
$b/$
$Fe_2O_3+3H_2SO_4 \xrightarrow{t^{o}} Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$
$CuO+H_2SO_4 \xrightarrow{t^{o}} CuSO_4+H_2O$
$n_{H_2SO_4}=0,1.3+0,1=0,4(mol)$
$m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,4.98.100}{49}=80(g)$
$C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,1.160}{80+16}.100\%=16,66\%$
$C\%_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,05.400}{80+16}.100\%=20,83\%$