cho 18,6g hỗn hợp X gồm kẽm và sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư,khi phản ứng kết thúc thu được 6,72l khí hidro (đktc).Xác định phần trăm của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu.Tính khối lượng muối thu được khi kết thúc phản ứng

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Zn +H2SO4 => ZnSO4 +H2 

Fe +H2SO4 => FeSO4 + H2

Gọi số mol của Zn, Fe là x, y

Có 65x+56y=18,6

nH2 =6,72 /22,4=0,3(mol)

=>x+y =0,3

Giải hệ được x=0,2

                        y=0,1

%mZn = (0,2.65)/18,6  . 100 =69,9%

%mFe =100%-69,9%=30,1%

m Muối = 0,2.(65+32+16.4)+0,1.(56+32+16.4)

               =47,4(g)

Đặt $n_{Zn}=a(mol);n_{Fe}=b(mol)$

$Zn^o→Zn^{+2}+2e$

$a-----2a(mol)$

$Fe^o→Fe^{+2}+2e$

$b-----2b(mol)$

$n_{H_2}=6,72/22,4=0,3(mol)$

$H_2^-→H_2^o+2e$

$-0,3-0,3-0,6(mol)$

$BTe:⇒2a+2b=0,6$

Theo đề bài ta có:

$\left \{ {{2a+2b=0,6} \atop {65a+56b=18,6}} \right.$

⇔$\left \{ {{a=0,2} \atop {b=0,1}} \right.$ 

%$m_{Zn}=\frac{65.0,2}{18,6}.100=69,9$% 

%$m_{Fe}=100-69,9=30,1$%

$BTKL:⇒m_M = m_{kl}+m_{axit}-m_{H_2}=18,6+98.0,3-0,3.2=47,4(g)$