Cho 18,4 gam Na vào 100 (ml) dung dịch Fe(NO3)3 1M và Al(NO3)3 1,5M, sau khi phản ứng kết thúc kết tủa thu được nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là bao nhiêu

Đáp án:`13,1g`

Giải thích các bước giải:

`n_Na=(18,4)/23=0,8mol`

`nFeNO_3)_3=0,1mol`

`nAl(NO_3)_3=0,15`mol`

PTHH: `Na+H_2O->NaOH+1/2H_2`

Ta có: `n_Na=n_(NaOH)=0,8mol`

`Fe(NO_3)_3+3NaOH->Fe(OH)_3+3NaNO_3`

`Al(NO_3)_3+3NaOH->Al(OH)_3+2NaNO_3`

Từ 2 pứ trên thấy lượng NaOH pứ là:

`0,1.3+0,15.3=0,75mol`

Vậy lượng `OH^(-)`dư là:`0,8-0,75=0,05mol`

Do `Al(OH)_3` là hidroxit lưỡng tính nên khi kiềm dư nó sẽ hoà tan kết tủa tạo aluminat.

`Al(OH)_3+NaOH->NaAlO_2+2H_2O`

Vậy lượng kết tủa `Al(OH)_3` bị hoà tan chính là số mol kiềm dư và =0,05mol

Thực hiện phản ứng đốt cháy như sau:

`2Al(OH)_3->Al_2O_3+3H_2O`

0,1.....................0,05

`2Fe(OH)_3->Fe_2O_3+3H_2O`

0,1......................0,05

Vậy chất rắn là `mAl_2O_3` và `mFe_2O_3`

`m=0,05.102+0,05.160=13,1g`