Cho 16g Copper (II) sulfate CuSO4 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch Sodium hydroxide NaOH. Sau phản ứng thu được kết tủa, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được rắn A. a) Viết PTHH của phản ứng b) Tính khối lượng chất rắn thu được. c) Tính nồng độ mol dung dịch NaOH đã dùng MNG GIÚP MIK VS MIK CẢM ƠN :_)
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) phương trình phản ứng:
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu(OH)2 → CuO + H2O
b)
nCuSO4 = $\frac{16}{160}$ = 0,1 mol
Theo phương trình
nCuO = nCu(OH)2 = nCuSO4 = 0,1 mol
Khối lượng CuO là:
mCuO = 0,1 . 80 = 8g
c) Đổi 200ml = 0,2 l
Theo phương trình:
nNaOH = 2nCuSO4 = 0,2 mol
Nồng độ NaOH là:
CM NaOH = $\frac{0,2}{0,2}$ = 1M
Chúc bạn học tốt #aura
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
CuS{O_4} + 2NaOH \to Cu{(OH)_2} + N{a_2}S{O_4}\\
b)\\
{n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{16}}{{160}} = 0,1mol\\
{n_{Cu{{(OH)}_2}}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,1mol\\
{m_{Cu{{(OH)}_2}}} = 0,1 \times 98 = 9,8g\\c)\\
{n_{NaOH}} = 2{n_{CuS{O_4}}} = 0,2mol\\
{C_{{M_{NaOH}}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,2}} = 1M
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
b)\\
Cu{(OH)_2} \to CuO + {H_2}O\\
{n_{CuO}} = {n_{Cu{{(OH)}_2}}} = 0,1\,mol\\
{m_{CuO}} = 0,1 \times 80 = 8g\\
\end{array}\)
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
