Cho 16,8 gam một kim loại R hóa trị 2 tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng thu được 6,72 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn).Xác định tên kim loại ( R) và khối lượng muối thu được.

Đáp án:Kim loại `Fe`, khối lượng muối là 45,6g

Giải thích các bước giải:

Do kim loại `R` hoá trị II nên khi tác dụng với `H_2SO_4` sẽ xảy ra PT sau

Sử dụng bảo toàn nguyên tố H ta có: `n_(H_2SO_4)=n_(H_2)=0,3mol`

PTHH: `R+H_2SO_4->RSO_4+H_2`

Bảo toàn khối lượng, ta có:

mR+mH2SO4=m muối+mH2

`<=>16,8+0,3.98=`m muối`+0,3.2`

-> m muối=45,6g

Ta có: `M=m/n=(45,6)/(0,3)=152đvC`

Ta có muối RSO4=`M_R+32+16.4=152`

`->M_R=56(Fe)`

Vậy kim loại cần tìm là Fe (Sắt)

Đáp án:

$R$ là $Fe$

$m_{FeSO_4}=45,6\,\,\left(g\right)$

Giải thích các bước giải:

 Bảo toàn e: $n_R=n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\,\,\left(mol\right)$

$M_R=\dfrac{m}{n}=\dfrac{16,8}{0,3}=56$

$\Rightarrow$ $R$ là $Fe$

Khối lượng muối là $FeSO_4$

Bảo toàn $Fe$ $\Rightarrow n_{Fe}=n_{FeSO_4}=0,3\,\,\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,3.152=45,6\,\,\left(g\right)$