Cho 16,75g hỗn hợp gồm Na, Al vào nước dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí H2 (dktc) , dung dịch X và m gam chất rắn Y. giá trị của m là bao nhiêu?

Đáp án:

 $m=6,75g$

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
2NaOH + 2Al + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}\\
\text{ Sau phản ứng có kết tủa Y nên Y là Al dư }\\
\text{ Gọi a là số mol của Na }\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
 \Rightarrow 0,5a + 1,5a = 0,4 \Rightarrow a = 0,2\,mol\\
{n_{Al}} \text{ tham gia } = {n_{NaOH}} = {n_{Na}} = 0,2\,mol\\
m = 16,75 - 0,2 \times 23 - 0,2 \times 27 = 6,75g
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 ta có phương trình hóa học

H2O + Na --> 1/2 H2 + NaOH

gọi a = nNa

a----->0,5 a

phương trình hóa học

H2O+ NaOH+AI--->3/2 H2+NaAIOH2

x <-------- 1,5a

Sau p/ứ thu Y nên AI còn dư suy ra NaOH hết

Vậy a = 0,5a + 1,5a= 8,96/22,4=0,2

mNa + mAl pư = 23a+27a=10gam

⇒ giá trị của M = 16,75 gam - 10 gam = 6,75 gam 

vậy giá trị của M là 6,75 gam

chúc bạn học tốt , nocopy