Cho 16,5 gam hỗn hợp các kim loại Al Fe Mg tác dụng hết với dd HCl thấy thoát ra 11,2 lít khí H2 (đktc) . Khối lượng muối tạo thành trong dd là ( biết H=1 Cl=35,5 Fe=56 Mg=24 Al=27)

`n_{H_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`

Bảo toàn nguyên tố:

`2n_{H_2}=n_{HCl}=1(mol)`

$16,5(g)\begin{cases} Al\\ Fe\\ Mg\\\end{cases}$`+ HCl\to H_2`

Bảo toàn khối lượng:

`m_{\text{hh kim loại}}+m_{HCl}=m_{\text{muối}}+m_{H_2}`

`=> m_{\text{muối}}=16,5+36,5-0,5.2=52g`

Đáp án:

\({m_{muối}} = 52{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,5.2 = 1{\text{ mol}}\)

BTKL:

\({m_{kl}} + {m_{HCl}} = {m_{muối}} + {m_{{H_2}}}\)

\( \to 16,5 + 1.36,5 = {m_{muối}} + 0,5.2\)

\( \to {m_{muối}} = 52{\text{ gam}}\)