Cho 16,25 g Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric HCl tạo ra muối kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro. a. Tính thể tích khí hiđro thoát ra (ở đktc). b. Tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng?
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Zn}$ = $\frac{16,25}{65}$ = 0,25 mol
PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
ĐB(mol): 0,25 -> 0,5 : 0,25 : 0,25
a) $V_{H2}$ = 22,4 . 0,25 = 5,6 (l)
b) $m_{HCl}$ = 0,5 . 36,5 = 18,25g
$a,n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25(mol)\\ PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=0,25(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,25.22,4=5,6(l)\\ b,n_{HCl}=2n_{Zn}=0,5(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,5.36,5=18,25(g)$
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 8 có lời giải chi tiết
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 4 Địa 8 có lời giải chi tiết
