Cho 15g hỗn hợp bột kim loại zn và cu vào dd Hcl ( dư ). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí h2 ở đktc l. Tính kl mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu

Đáp án:

`m_(Zn)=13g`

`m_(Cu)=2g` 

Giải thích các bước giải:

Ta có:

`m_(Zn)+m_(Cu)=15(1)`

Khi cho `Zn` và `Cu` vào dd `HCl` thì chỉ có `Zn` phản ứng

`PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`n_(H_2)=4.48/22.4=0.2(mol)`

`Theopt:n_(Zn)=n_(H_2)=0.2(mol)`

`m_(Zn)=0.2·65=13(g)(2)`

Từ `(1)` và `(2)=>m_(Cu)=15-13=2(g)`

Bài giải:

`-n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

`-Cu` không phản ứng với `HCl` do đứng sau `H` ở dãy hoạt động hóa học của kim loại

`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`

 0,2                            ←   0,2               (mol)

`⇒m_{Zn}=0,2.65=13(g)`

Mà `m_{Zn}+m_{Cu}=m_{hh}`

      `⇔13+m_{Cu}=15`

      `⇔m_{Cu}=2(g)`

Vậy `m_{Zn}=13(g)`

       `m_{Cu}=2(g)`