Cho 15,35 g hợp kim Zn và Fe vào dd HNO3 loãng, dư thấy có 4,48 lít ( đktc) khí NO duy nhất bay ra. Khối lượng Fe g hợp kim là:A. 6,5g B. 11,2 g C. 5,6g D. 9,6 g

Đáp án: C.5,6g

Giải thích các bước giải:

            $n_{NO}$ =$\frac{4,48}{22,4}$ =0,2 mol

   Gọi x,y lll số mol của Zn và Fe

3Zn + 8$HNO_{3}$ → 3$Zn(NO3)_{2}$ +2NO +4$H_{2}$$O_{}$ 

  x            -------------------------------> $\frac{2}{3}$x 

 Fe + 4$HNO_{3}$  → $Fe(NO3)_{3}$  + NO + 2$H_{2}$$O_{}$ 

  y            -------------------------------> y

ta có hpt : $\left \{ {{\frac{2}{3}x + y =0,2} \atop {65x +56y=15,35}} \right.$ ⇔ $\left \{ {{x=0,15} \atop {y=0,1}} \right.$ 

$m_{Fe}$ = 56 × 0,1 = 5,6g

⇒ Chọn C

Đáp án:

`C` 

Giải thích các bước giải:

Hh: `Zn:x(mol);Fe:y(mol)`

`->65x+56y=15,35(1)`

`Zn->Zn^{+2}+2e`

`Fe->Fe^{+3}+3e`

`N^{+5}+3e->N^{+2}`

Bte: `2x+3y=3n_{NO}=3.{4,48}/{22,4}=0,6(2)`

`(1)(2)->x=0,15;y=0,1`

`->m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`