Cho 1.35 g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch $HNO_{3}$ thu được hỗn hợp khí gồm 0.01 mol NO và 0.04 mol $NO_{2}$ . Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch sau phản ứng ?
2 câu trả lời
Đáp án:
\(5,69g\)
Giải thích các bước giải:
Bán phản ứng oxi hóa khử:
\(3e+4HNO_{3} \to 3NO_{3}^{-}+NO+2H_{2}O\)
\(1e+2HNO_{3} \to NO_{3}^{-}+NO_{2}+H_{2}O\)
\(\to nNO_{3}^{-}=3nNO+nNO_{2}=3.0,01+0,04=0,07mol\)
Khối lượng muối: \(m=1,35+mNO_{3}^{-}=1,35+0,07.62=5,69g\)
Đáp án:
$-m_{muối}=5,69(g)$
Giải thích các bước giải:
- Ta có `n_{NO_3^{-}}` trong muối `=n_{NO_2}+3.n_{NO}`
`=0,04+3.0,01=0,07(mol)`
Mà $m_{muối}=m_{kl}+m_{NO_3^{-}}$ trong muối
$=1,35+0,07.62=5,69(g)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
