Cho 13 gam Kẽm tác dụng vứi 24,5 gam H2SO4, sau phản ứng thu được muối ZnSO4, khí hidro (đktc) và chất còn dư a) Viết phương trình phản ứng hóa học b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra. c) Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)`

`n_{H_2SO_4}=\frac{24,5}{98}=0,25(mol)`

`a)` Phương trình:

`Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2`

`b)` Do: `\frac{0,2}{1}<\frac{0,25}{1}`

`=>` Kê theo số mol của `Zn`.

`=> n_{H_2SO_4\text{dư}}=0,25-0,2=0,05(mol)`

`n_{H_2}=n_{H_2SO_4\text{pứ}}=0,2(mol)`

`=> V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)`

`c)` Các chất còn lại sau phản ứng là: `ZnSO_4`, `H_2` và `H_2SO_4` dư.

`=> m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2g`

`=> m_{H_2SO_4\text{dư}}=0,05.98=4,9g`

`=> m_{H_2}=0,2.2=0,4g`

a) PTHH:

$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$

b) $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$ 

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25(mol)$

$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$

  0,2          0,25                           0,2

$n_{Zn}<n_{H_2SO_4}$, nên $n_{H_2SO_4}$ dư, tính theo $n_{Zn}$

$V_{H_2}=0,2\times22,4=4,48(l)$

c) 

$m_{ZnSO_4}=0,2\times161=32,2(gam)$

$m_{H_2SO_4} \text{ dư}=0,05\times 98=4,9(gam)$