Cho 13,6g hỗn hợp feo và cu tác dụng vừa đủ với 100g dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng thu được 3,36 lít khí đktc a) Tính % của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. b) C% của dung dịch H2SO4 đã dùng. c) C% của dung dịch sau phản ứng. d) để khử hoàn toàn lượng oxit sắt ở trêb cần bao nhiêu lít khí hidro ở đktc. Làm giúp em ạ cần gấp làm ơn ạ 😭🥲
1 câu trả lời
Đáp án:
a)
%$m_{FeO}=52,94\%$
%$m_{Cu}=47,06\%$
b)
$C_{H_2SO_4}\%=39,2\%$
c)
$C_{Fe_2(SO_4)_3}\% =19,23\%$
$C_{CuSO_4}\% =1,54\%$
d)
$V_{H_2} = 2,24(l)$
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Fe} = a mol$, $n_{Cu} = b mol$
$n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15 mol$
Phương trình phản ứng:
$ 2FeO + 4H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + 4H_2O$
$ Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{72a+64b=13,6} \atop {0,5a+b=0,15}} \right.$
$\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,1}} \right.$
$m_{FeO}= 0,1.72=7,2g$
%$m_{FeO}=\frac{7,2.100}{13,6}=52,94\%$
%$m_{Cu}= 100 - 52,94=47,06\%$
$n_{H_2SO_4} = 2n_{FeO} + 2n_{Cu}=2.0,1+2.0,1=0,4 mol$
$C_{H_2SO_4}\%=\frac{0,4.98.100}{100}=39,2\%$
$n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,5.0,1=0,05 mol$
$n_{CuSO_4}= 0,1 mol$
$m_{dung dịch}= 13,6 + 100 - 0,15.64=104g$
$C_{Fe_2(SO_4)_3}\% =\frac{0,05.400.100}{104}=19,23\%$
$C_{CuSO_4}\% =\frac{0,1.160.100}{104}=1,54\%$
$FeO + H_2 \to Fe + H_2O$
$n_{H_2} = n_{FeO} = 0,1 mol$
$V_{H_2} = 0,1.22,4= 2,24(l)$