Cho 12 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí (đktc). a. Viết các phương trình hóa học xảy. b. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án:

$a)$ PTHH: 

      $Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑$

      $MgO+H_2SO_4→MgSO_4+H_2O$

$b)$ $m_{Mg}=3,6(g)$

 $m_{MgO}=8,4(g)$

Giải thích các bước giải:

 $a)$ PTHH: 

      $Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑$

      $MgO+H_2SO_4→MgSO_4+H_2O$

$b)$ Đặt $\begin{cases} n_{Mg}=x(mol)\\n_{MgO}=y(mol) \end{cases}$

Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 24x+40y=12\\x=\dfrac{3,36}{22,4} \end{cases}$

                                ⇔ $\begin{cases} x=0,15\\y=0,21 \end{cases}$

⇒ $m_{Mg}=0,15×24=3,6(g)$

⇒ $m_{MgO}=0,21×40=8,4(g)$