Cho 12,9 gam hỗn hợp Mg và Al phản ứng hết với dung dịch H2SO4 loãng thấy thoát ra 14,56 lít khí H2 (đktc). a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. c. Tính khối lượng axit đã phản ứng. (Biết Mg=24, Al=27, S=32, O=16, H=1)
2 câu trả lời
$a)PTHH:Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$
$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$
Theo PT: $n_{Mg}+1,5.n_{Al}=n_{H_2}=\dfrac{14,56}{22,4}=0,65$
Mà $24.n_{Mg}+27.n_{Al}=m_{hh}=12,9$
$\Rightarrow n_{Mg}=0,2(mol);n_{Al}=0,3(mol)$
$\Rightarrow m_{Mg}=0,2.24=4,8(g)$
$\Rightarrow m_{Al}=12,9-4,8=8,1(g)$
$b)\%m_{Mg}=\dfrac{4,8}{12,9}.100\%\approx 37,21\%$
$\%m_{Al}=100-37,21=62,79\%$
$c)$ Theo PT: $\Sigma n_{H_2SO_4}=\Sigma n_{H_2}=0,65(mol)$
$\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,65.98=63,7(g)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
