Cho 12,9(g) hỗn hợp Cu và Zn có số mol bằng nhau vào 100ml dd gồm AgNo3 1M và Fe(No3)3 1,5M; sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m(g) chất rắn viết các phương tronhf có thể xảy ra ở dạng thu gọn tính m =? mn giúp mình với ạ !!
1 câu trả lời
Đáp án:
$m_{cr}=15,6g$
Giải thích các bước giải:
$64nCu+65nZn=12,9(1)$
$nCu-nZn=1(2)$
$(1)(2)\left \{ {{nCu=0,1} \atop {nZn=0,1}} \right.$
$100ml=0,1lit$
$nAg^+=0,1.1=0,1$
$nFe^{3+}=0,1.1,5=0,15$
$Zn+ 2Ag^+ \to 2Ag +Zn^{2+}$
0,05 0,1 0,1
$Zn +2Fe^{3+} \to 2Fe^{2+}+Zn^{2+}$
0,05 0,1
$2Fe^{3+}+Cu \to 2Fe^{2+}+Cu^{2+}$
0,05 0,025
$⇒\text{Sau p/u còn các KL}: Cu(0,075), Ag(0,1)$
$m_{cr}=mKL=0,075.64+0,1.108=15,6g$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
