Cho 11 g hỗn hợp hai kim loại Al và Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 6,72 lit khí NO (đktc) duy nhất. a. Tính khối lượng (g) của Al và Fe trong hỗn hợp đầu? b. Tính % khối lượng của mỗi kim loại ban đầu?
2 câu trả lời
Đáp án + Giải thích các bước giải :
$n_{NO} = \frac{6,72}{22,4}=0,3 mol$
$Gọi n_{Al} là x , n_{Fe} là y $
27x + 56y = 11 (1)
Bảo toàn e ta có : 3x + 3y = 0,9 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,2 ; y = 0,1
a) $m_{Al}$ $= 0,2 . 27 =54 (g) $
$m_{Fe}$ $= 11 - 5,4 =5,6 (g) $
b) % $m_{Al}$ = $\frac{5,4.100}{11}$ ≈ 49,1%
%$m_{Fe}$ = 100% - 49,1% ≈ 50,9%
Đáp án:
\({m_{Al}} = 5,4{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 5,6{\text{ gam}}\)
\(\% {m_{Al}} = 49\% ; \% {m_{Fe}} = 51\% \)
Giải thích các bước giải:
Câu này phải không tạo muối \(NH_4NO_3\) mới giải được.
Gọi số mol \(Al;Fe\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to {m_{hh}} = 27x + 56y = 11{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{NO}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Bảo toàn khối lượng:
\(3{n_{Al}} + 3{n_{Fe}} = 3{n_{NO}} \to 3x + 3y = 0,3.3\)
Giải được: \(x=0,2;y=0,1\)
\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{{11}}.100\% = 49\% \to \% {m_{Fe}} = 51\% \)
