cho 11,8 gam hỗn hợp cu , fe , al , zn tác dụng với hcl loãng dư , thu được 6,72 lít khí h2 . Tính khối lượng muối clorua

Câu này không thể xác định được chính xác bởi vì trong hỗn hợp có \(Cu\) không phản ứng với \(HCl\)

Các phản ứng xảy ra:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({m_{Fe;Al;Zn}} < {m_{hh}} = 11,8{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3.2 = 0,6{\text{ mol}}\)

BTKL:

\({m_{Fe;Al;Zn}} + {m_{HCl}} = {m_{muối}} + {m_{{H_2}}}\)

\( \to {m_{muối}} = {m_{Fe;Al;Zn}} + {m_{HCl}} - {m_{{H_2}}}\)

\( = {m_{Fe;Al;Zn}} + 0,6.36,5 - 0,3.2\)

\( = {m_{Fe;Al;Zn}} + 21,3 < 11,8 + 21,8 = 33,1{\text{ gam}}\)

Đáp án: $33,1g$

Giải thích các bước giải:

(Bỏ $Cu$ đi vì nếu có sẽ không tính được)

$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

Bảo toàn $H$:

$n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6(mol)$

BTKL:

$m_{\rm muối}=11,8+0,6.36,5-0,3.2=33,1g$