Cho 11,34 gam bột nhôm vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl3 1,2M và CuCl2 x (M) sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và 26,4 gam hỗn hợp hai kim loại. x có giá trị là

Đáp án:

Theo gt ta có: $n_{Al}=0,42(mol);n_{FeCl_3}=0,36(mol)$;n_{CuCl_2}=0,3x(mol)$

$3Cu^{2+}+2Al\rightarrow 2Al^{3+}+3Cu$

$Fe^{3+}+Al\rightarrow Al^{3+}+Fe$

$2Fe^{3+}+Fe\rightarrow 3Fe^{2+}$ (Có thể sảy ra)

Suy ra $n_{Cu^{2+}}=0,09(mol)$

Do đó $x=0,3$

Sau phản ứng tạo 2 kim loại

=> Tạo Fe, Cu. Al hết 

$n_{Al}= 0,42 mol$

$n_{FeCl_3}= 0,3.1,2= 0,36 mol$

$n_{CuCl_2}= 0,3x mol$

$Al+ 2FeCl_3 \to AlCl_3+ 2FeCl_2$ 

=> Dư 0,42-0,18= 0,24 mol Al

$2Al+ 3CuCl_2 \to 2AlCl_3+ 3Cu$

=> Tạo 0,3x mol Cu. Dư 0,24-0,2x mol Al 

$2Al+ 3FeCl_2 \to 2AlCl_3+ 3Fe$ 

=> Tạo 0,36-0,3x mol Fe (FeCl2 hết hoặc dư)

=> $56(0,36-0,3x)+ 0,3x.64= 26,4$

=> $x= 2,6$