Cho 11,34 gam bột nhôm vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl3 1,2M và CuCl2 x (M) sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và 26,4 gam hỗn hợp hai kim loại. x có giá trị là
2 câu trả lời
Đáp án:
Theo gt ta có: $n_{Al}=0,42(mol);n_{FeCl_3}=0,36(mol)$;n_{CuCl_2}=0,3x(mol)$
$3Cu^{2+}+2Al\rightarrow 2Al^{3+}+3Cu$
$Fe^{3+}+Al\rightarrow Al^{3+}+Fe$
$2Fe^{3+}+Fe\rightarrow 3Fe^{2+}$ (Có thể sảy ra)
Suy ra $n_{Cu^{2+}}=0,09(mol)$
Do đó $x=0,3$
Sau phản ứng tạo 2 kim loại
=> Tạo Fe, Cu. Al hết
$n_{Al}= 0,42 mol$
$n_{FeCl_3}= 0,3.1,2= 0,36 mol$
$n_{CuCl_2}= 0,3x mol$
$Al+ 2FeCl_3 \to AlCl_3+ 2FeCl_2$
=> Dư 0,42-0,18= 0,24 mol Al
$2Al+ 3CuCl_2 \to 2AlCl_3+ 3Cu$
=> Tạo 0,3x mol Cu. Dư 0,24-0,2x mol Al
$2Al+ 3FeCl_2 \to 2AlCl_3+ 3Fe$
=> Tạo 0,36-0,3x mol Fe (FeCl2 hết hoặc dư)
=> $56(0,36-0,3x)+ 0,3x.64= 26,4$
=> $x= 2,6$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
