Cho 11,2 g Fe phản ứng hết với 250 ml dung dịch HCl. Tính nồng độ mol của dung dịch axit?
2 câu trả lời
Đáp án:
\({C_{{M_{HCl}}}} = 1,6M\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} = 0,4mol\\
250ml = 0,25l\\
{C_{{M_{HCl}}}} = \dfrac{{0,4}}{{0,25}} = 1,6M
\end{array}\)
$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$
PTHH:
$Fe+2HCl →FeCl_2+H_2$
0,4. 0,2
$C_{M}=\dfrac{0,4}{0,25}=1,6M$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm