Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0.09M tác dụng với 400ml H2SO4 0.02M. Tính CM của các ion trong dung dịch thu được
1 câu trả lời
Đáp án: $[OH^-]=4.10^{-3}(M)$
Giải thích các bước giải:
$n_{Ba(OH)_2}=0,1×0,09=9.10^{-3}(mol)$
→ $n_{OH^-}=2×9.10^{-3}=0,018(mol)$
$n_{H_2SO_4}=0,4×0,02=8.10^{-3}(mol)$
→ $n_{H^+}=2×8.10^{-3}=0,016(mol)$
→ $OH^-$ dư, $H^+$ hết
⇒ $[OH^-]=\dfrac{0,018-0,016}{0,1+0,4}=4.10^{-3}(M)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
