cho 100ml đ hỗn hợp CuSO4 1M và Al2(SO4)3 1M tác dụng với 20,7g Na lọc kết tủa nung đến k đổi tìm m chất rắn

$n_{CuSO_4}=0,1(mol)$

$n_{Al_2(SO_4)_3}=0,1(mol)$

$n_{Na}=0,9(mol)$

$2Na+2H_2O→2NaOH+H_2$

$2NaOH+CuSO_4→Na_2SO_4+Cu(OH)_2↓$

  0,2            0,1                                          0,1                            

$6NaOH+Al_2(SO_4)_3→3Na_2SO_4+2Al(OH)_3$

    0,6                   0,1                                                 0,2

$2NaOH+2Al(OH)_3→2NaAlO_2+4H_2O$

   0,1            0,1

$Cu(OH)_2\xrightarrow{{t^o}}CuO+H_2O$

$2Al(OH)_3\xrightarrow{{t^o}}Al_2O_3+3H_2O$

Theo phương trình, ta có:

$∑n_{NaOH p/ư}=0,1.2+0.1.6+0.1.2=1(mol)$

Vì $1<0,9$⇒Thiếu $NaOH$ để phản ứng hết hoàn toàn với hỗn hợp

⇒Dư $0,1$ mol $Al(OH)_3$

⇒$m=0,1.80+0,05.102=13,1(g)$