cho 10 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dd HCl dư. sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đươc 3,36l khí H.Phần trăm khối lượng Cu trong X là
2 câu trả lời
Đáp án:
`%_(mCu) = 73%`
Giải thích các bước giải:
`n_(H_2) = 3.36 / 22.4 = 0.15 ( mol ) `
`PT : 2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`
`0.1 - 0.15`
`m_(Al) = 0.1*27 = 2.7 ( g ) `
`-> m_(Cu) = 10 - 2.7 = 7.3 ( g ) `
`%_(mCu) = 7.3 / 10 * 100 % = 73%`
Đáp án:
`%m_{Cu}=73%`
Giải thích các bước giải:
Gọi `n_{Cu}=x(mol) ; n_{Al}=y(mol)`
`n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
pthh:
`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`
0,1 ← 0,15 (mol)
theo pthh: `n_{Al}=0,1(mol)`
`=> m_{Al}=0,1.27=2,7(gam)`
`=>%m_{Al}=\frac{2,7}{10}.100%=27%`
`=>%m_{Cu}=100-27=73%`
Chúc bạn học tốt~
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
