Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh. Sau phản ứng thu được chất rắn X. Cho chất rắn X tan hoàn toàn trong lượng dư dung dịch axit HCl. Khối lượng muối thu được là A. 30,05 gam. B. 40,05 gam. C. 53,4 gam. D. 50,05 gam.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{Al} =\frac{10,8}{27} = 0,4(mol)$

$n_S = \frac{9,6}{32} = 0,3(mol)$

Ta có sơ đồ phản ứng :

$\left \{ {{Al : 0,3(mol)} \atop {S : 0,3(mol)}} \right. \xrightarrow{+S,t^o} \left \{ {{Al(dư)} \atop {Al_2S_3}} \right. \xrightarrow{+HCl}\left \{ {{AlCl_3} \atop {H_2O}} \right.$ 

Bảo toàn nguyên tố với Al :

$n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,4(mol)$
$⇒ m_{muối} = 0,4.133,5 = 53,4(gam)$

⇒ đáp án C

$n_{Al}=0,4 mol$

$Al \buildrel{{+S, t^o}}\over\to Al_2S_3, Al \buildrel{{HCl}}\over\to AlCl_3$

$\Rightarrow n_{AlCl_3}= n_{Al}=0,4 mol$

$m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4g$

=> C