Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu,Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,25 lít khí (đktc) a) viết phương trình hoá học. b) tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng c) khối lượng phần trăm của đồng

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a, 

-Cu+H2SO4->k xảy ra vì đứng sau hidro k thể đẩy đc hidro 

-Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

b, nH2=2.25/22.4=0.10045

-Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2

0.10045                          0.10045

=>nZn=0.10045*65=6.53 suy ra nCu=10.5-6.53=3.97gam

vậy khối lượng chất rắn sau phản ứng là mCU=3.97 gam

c,%mCU=3.97*100/10.5=37.81 %

Bạn tham khảo:

$a/$

$Zn+H_2SO_4 \to ZnSO_4+H_2$

$b/$

$n_{H_2}=\dfrac{2,25}{22,4}=0,1(mol)$

$n_{Zn}=n_{H_2}=0,1(mol)$

$m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)$

$m_{Cu}=10,5-6,5=4(g)$

$c/$

$\%m_{Cu}=\dfrac{4}{10,5}.100\%=38,1\%$