Cho 10,5 (g) hỗn hợp hai kim loại Mg và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric HCl. Sau phản ứng thu được 7,84 (l) khí hiđro (đktc), dung dịch A và chất rắn B không tan. 1) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Xác định dung dịch A và chất rắn B. 2) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. 3) Tính khối lượng dung dịch A thu được ở trên phản ứng hết với dung dịch NaOH 0,5M cần dùng.
1 câu trả lời
Đáp án:
A là dd MgCl2, B là Cu
mMg = 7,4 g , mCu = 2,1g
mdd MgCl2 = 33, 25g
Giải thích các bước giải:
nH2 = $\frac{7,84}{22,4}$ = 0,35 mol
Vì chỉ có Mg phản ứng với HCl nên ta có phương trình:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Theo phương trình nMg = nH2 = 0,35 mol
→ mMg = 24 . 0,35 = 8,4g
→ mCu = 10,5 - 8,4 = 2,1 g
Chất rắn B là Cu, dd A là MgCl2
Theo phương trình nMgCl2 = nH2 = 0,35 mol
→ mMgCl2 = 0,35 . 95 = 33,25g
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
