Cho 10,4g hỗn hợp X gồm axit axetic và etyl axetat tác dụng với 150g dung dịch NaOH 4%. Phần trăm khối lượng của etyl axetat trong hỗn hợp?

Đáp án:

$\% {m_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}}} = 42,3\%$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $n_{NaOH} = 1,5\ mol$

Gọi số mol lần lượt của CH3COOH a (mol); CH3COOC2H5 b (mol)

PTHH:

$C{H_3}COOH + NaOH \to C{H_3}COONa + {H_2}O\\ \hspace{0,4cm}a\to \hspace{2,1cm}a$

$C{H_3}COO{C_2}{H_5} + NaOH \to C{H_3}COONa + {C_2}{H_5}OH\\ \hspace{1cm}b\to\hspace{2,5cm}b$

Khi đó ta được HPT:

$\begin{cases} a + b = {n_{NaOH}} =0,15\\ 60a + 88b = 10,4 \end{cases} ⇒\begin{cases} a = 0,1\\ b = 0,05 \end{cases} $

Vậy: $\% {m_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}}} = \dfrac{{0,05.88}}{{10,4}}.100 = 42,3\%$

Đáp án:

`%m_{CH_3COOC_2H_5}=42,3%`

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol của `CH_3COOH` và `CH_3COOC_2H_5` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

` \to m_{hh}=60.x+88.y=10,4(g)`        `(1)`

`n_{NaOH}=\frac{150.4%}{40.100%}=0,15(mol)`

Phương trình hóa học :

`CH_3COOH+NaOH \to CH_3COONa+H_2O`

`CH_3COOC_2H_5+NaOH \to CH_3COONa+C_2H_5OH`

Theo phương trình hóa học :

`n_{NaOH}=x+y=0,15(mol)`         `(2)`

Từ `(1);(2) \to` $\begin{cases} n_{CH_3COOH}=x=0,1(mol)\\n_{CH_3COOC_2H_5}=y=0,05(mol) \end{cases}$

`%m_{CH_3COOC_2H_5}=\frac{0,05.88}{10,4}.100%=42,3%`