Cho 10,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl , thu được dung dịch Y và 6,72 lít khí ( điều kiện tiêu chuẩn ) . Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong X
2 câu trả lời
Đáp án:
\(\% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,1 \times 56}}{{10,4}} \times 100\% = 53,85\% \)
\(\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,2 \times 24}}{{10,4}} \times 100\% = 46,15\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi a và b là số mol của Fe và Mg
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
\to a + b = 0,3\\
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 24b = 10,4\\
a + b = 0,3
\end{array} \right.\\
\to a = 0,1 \to b = 0,2\\
\to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,1 \times 56}}{{10,4}} \times 100\% = 53,85\% \\
\to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,2 \times 24}}{{10,4}} \times 100\% = 46,15\%
\end{array}\)
Đáp án:
`%_(Mg) = 46.15%`
`%_(Al) = = 53.85 %`
Giải thích các bước giải:
Gọi `x = n_(Mg) ` ; ` y = n_(Fe)`
`n_(H_2) = `$\dfrac{6.72}{22.4}$` = 0.3 (mol)`
a) `PTHH : `
`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2 ↑`
` x - x`
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + 3H_2 ↑`
` y - y `
ta có hệ pt : $\left \{ {{24x+56y=10.4} \atop {x+y=0.3}} \right.$ `=>` $\left \{ {{x=0.2} \atop {y=0.1}} \right.$
b) `%_(Mg) = `$\dfrac{0,2×24}{10.4}$ `×100% = 46.15%`
`%_(Fe) = 100% - 46.15% = 53.85 %`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
