Cho 1 lượng sắt dư tác dụng với 200 ml dung dịch axit HCl , phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí (đktc) . a) Viết phương trình hóa học xảy ra . b) Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng . c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl

2 câu trả lời

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a) Fe + 2HCl → `FeCl_2` + `H_2`↑

b)

`nH_2` = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 mol

Theo phương trình:

`nFe` = `nH_2` = 0,2 mol

`mFe` = 0,2 . 56 = 11,2g

c)

Theo phương trình:

`nHCl` = `2nH_2` = 0,2 . 2 = 0,4 mol

Đổi 200ml = 0,2 l

`CM` HCl = $\frac{0,4}{0,2}$ = 2M

Chúc bạn học tốt #aura

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ a,Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\\ c,n_{HCl}=0,4(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M$

Câu hỏi trong lớp Xem thêm